Estudo do comportamento dos gases

Os gases possuem características um tanto quanto particulares, pensando nisso se faz necessário um estudo especial sobre esses compostos. A come

&cce dil; ar p ela cons tituição química, os gases podem constituir moléculas (CO2, CO) ou se apresentarem como átomos isolados (gases nobres - He, Ne, Ar,...)

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Q uanto &agrav e;s ca racterísticas físicas, os gases podem se expandir ou sofrer compressão, dependendo do local onde estiverem. Se confinados em recipientes fe

chados, adquirem formato espec&i acute;fi co, mas se deixados livres tendem a ocupar todo o espaço disponível. Esse grau de liberdade das moléculas gasosas faz com que se

movimentem de forma desordenad a, mas ao mesmo temp o contínua.

Se, por exemplo, um gás estiver em local fechado, suas moléculas em movimento passam a exercer certa força sobre as paredes internas na tentativa de escaparem, é o que chamamos de pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área, ou seja, quanto maior o volume de gás maior será a pressão exercida.

Existe um agravante para o movimento contínuo dos gases, a temperatura. Se aquecermos um gás, suas moléculas passarão a se movimentar mais rapidamente. Dizemos então que a Energia cinética (Ecin) desse gás aumentou.

Ecin = KT

Onde K = constante
T = temperatura

A temperatura de um gás aumenta se aumentarmos sua energia cinética, Ecin e T são grandezas diretamente proporcionais. A equação acima representa essa relação.

O gás que obedece a essas condições é denominado de Gás perfeito, exemplo: gás Hélio (He), gás Criptônio (Kr), gás Xenônio (Xe).