Reatividade dos Ametais

Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução e, consequentemente, provocam a oxidação de outras espécies químicas.

Podemos arrumar os ametais em uma fila de reatividade:

A reatividade comparativa dos ametais pode ser determinada experimentalmente, ou seja, a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo.

Um exemplo de reação entre ametais que podemos citar é a que ocorre quando misturamos uma solução de água de cloro (Cl_2(aq)) com uma de iodeto de potássio (KI_(aq)). Verifica-se a ocorrência dessa reação em razão do aparecimento de uma coloração castanha. Essa coloração é consequência da formação do iodo (I₂). A reação ocorrida pode ser representada da seguinte maneira:

Cl_2(aq) + 2 KI_(aq) → 2 KCl_(aq)  + I_2(aq)

Ou

Cl_2(aq) + 2 K⁺_(aq) + 2 I^-_(aq) → 2 K⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq)  + I_2(aq)

Cl_2(aq) + 2 I^-_(aq) → 2 Cl^-_(aq)  + I_2(aq)

Observe que o Cl deslocou o I, o que significa que ele é mais reativo, conforme mostrado na fila de reatividade.

No entanto, o iodo não conseguiria deslocar o cloro, pois um ametal menos reativo, não desloca um mais reativo. Por exemplo, considere que se colocou em contato iodo e cloreto de sódio; a reação não ocorrerá, pois o iodo não desloca o cloro.

1 I_2(s)  + 2 NaCl_(s) → não ocorre reação

Desse modo, se usarmos a fila de reatividade dos ametais, poderemos prever se haverá ou não ocorrência de determinada reação.