Classificação das Reações Químicas

Para que aconteça uma reação química, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem

ser rest abel ecid as d e outra maneira. O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado i

nicial , essa s modi fica&c cedil; ões dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar.
Existem vários critérios para classificar rea&

ccedil;& otilde;e s qu&iac ute;mica s, iremo s citar apenas quatro tipos de reações que relacionam o número de substâncias que reagem e o número de substân

cias produ zidas. Par a melhor e xemplific& aacute;-la s iremos utilizar as letras: A, B, C, D.

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

AB → A + B

Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g), gás nitrogênio que faz inflar os airbags. Veja a reação:

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + BC → AC + B

Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome reação de deslocamento.

Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → AB

A produção de magnésio é um exemplo dessa reação, quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

2 Mg(s) + 1 O₂(g) → 2 MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + CD → AD + BC

Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s)

O produto sulfato de bário: BaSO₄(s) é um sal branco insolúvel.