Alotropia do Carbono

O fato de a grafite e o diamante terem o mesmo elemento (carbono) como constituinte pode causar dúvidas como: por que materiais que possuem a mesma

cons titu i&cc edil ;&at ilde;o atômica são tão diferentes na consistência?

Enquanto a grafite risca suaves traços no papel, o diamante perfura dentes. A

s broc as usa das pe los de ntista s são diamantadas, ou seja, são recobertas por diamantes. Para se ter ideia da dureza do diamante, ele é utilizado para cortar blocos de gr

anito.
A Alotro pia &eac ute; o c onceito que explica por que os átomos de Carbono podem se unir de várias formas diferentes formando inúmeras substâncias.

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O diamante e a grafite sã o al&oacut e;tropos do carbono e se diferem pelo arranjo geométrico:

- A grafite de que estamos falando é aquele sólido macio e cinza presente na ponta do lápis, que possui densidade = 2,25 g/cm³.

- O diamante é transparente (com brilho característico) e duro. Sua densidade é 3,51 g/cm³.

Vejamos as estruturas moleculares dos alótropos do carbono:


As duas formas são substâncias simples formadas apenas por carbono, mas que devido ao rearranjo dos átomos se transformam em substâncias com propriedades completamente diferentes. É o que chamamos de rearranjo dos átomos.

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Estudo do carbono